Хроматы и дихроматы

Формула хромата

Хроматы — соли хромовой кислоты H₂CrO₄.

Реакции хроматов

Получение хроматов

Получают их взаимодействием CrO₃ с основными оксидами (сплавление):

CrO₃ + ZnO → ZnCrO₄,

или, что более распространённо, окислением соединений Cr³⁺ в щелочных растворах:

2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + 4H₂O,

2K₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O.

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO₄²-.

Свойства хроматов

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хомат- и дихромат-ионами:

2CrO₄²- + 2H+ ↔ 2HCrO₄- ↔ Cr₂O₇^2- + H₂O.

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Применение хроматов

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO₄, ZnCrO₄, SrCrO₄), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO₄ и MoCrO₄), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO₄.

Физиологические свойства

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и канцерогенны.

Таблица. Названия кислот и их солей.